Ⅰ．实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
试完成下列问题：
（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_____________；不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是____________________。
（2）经数据处理，t2—t1＝3.4℃。则该实验测得的中和热ΔH＝___________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J·(g·℃)－1计算]。
（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1 与ΔH的关系为：ΔH1________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是_____________________。
Ⅱ.某学生用0.1mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________；
（2）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是__________________；
（3）判断到达滴定终点的实验现象是____________________；
（4）若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是_______________________。
【答案】Ⅰ（1）上下搅动(或轻轻搅动)（1分）Cu传热快，防止热量损失（1分）
（2）－56.8kJ·mol－1（2分）
（3）＞（1分）NH3·H2O属于弱电解质，电离吸热（1分）
Ⅱ．（1）B、D、C、E、A、F
（2）使测得的未知溶液浓度偏大
（3）溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色
（4）使测得的未知溶液浓度偏小，原因是同质量的NaOH中和的盐酸比KOH中和的盐酸多（每空2分）
【解析】Ⅰ．（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是上下搅动(或轻轻搅动)；由于Cu传热快，所以防止热量损失不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒。
（2）反应中生成水的物质的量是0.05L×0.5mol/L＝0.025mol，放出的热量Q＝100g×4.18J·(g·℃)－1×3.4℃＝1421.2J，则该实验测得的中和热ΔH＝－（1.4212kJ÷0.025mol）＝－56.8kJ·mol－1。
（3）一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，导致放出的热量减少，则ΔH1 ＞ΔH；
Ⅱ.（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：B、D、C、E、A、F；
（2）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（碱）偏大，根据c（酸）=c(碱)×V(碱)/V(酸)，会造成结果偏高；
（3）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
（4）如所用KOH含有少量NaOH，则会使结果偏小，因为同质量的NaOH比KOH中和能力强，所需溶液的体积少，所以偏小。
上一篇：已知Ksp (CaC2O4)=4.010－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小应为（ ）
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